Fall 1
- Tatsächliche Ausbeute (g)
- 8.5g
- Theoretische Ausbeute (g)
- 10g
85,00%
Mit diesen Werten öffnenProzentuale-Ausbeute-Rechner
85,00%
Ergebnis: 85,00 %Teile, was du wirklich gewonnen hast, durch das stöchiometrische Maximum und multipliziere mit 100: 8,5 g von möglichen 10 g sind 85 %. Beide Mengen brauchen dieselbe Einheit, damit sie sich kürzen. Ein Wert über 100 % ist Rechnung, nicht Chemie — meist feuchtes oder verunreinigtes Produkt.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Tatsächliche Ausbeute (g)
- 15.2g
- Theoretische Ausbeute (g)
- 20g
76,00%
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Tatsächliche Ausbeute (g)
- 12g
- Theoretische Ausbeute (g)
- 10g
120,00%
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
Ausbeute = (tatsächlich ÷ theoretisch) × 100
- SchrittDie theoretische Ausbeute aus dem limitierenden Reaktanten bestimmen.
- SchrittDas trockene, gereinigte Produkt wägen, das du wirklich gewonnen hast.
- ErgebnisDas Zweite durch das Erste teilen und mit 100 multiplizieren.
Was die Zahl bedeutet
Tatsächlich durch theoretisch, keine Messung
Im Nenner steht das Höchste, was die Reaktion hergeben könnte — stöchiometrisch aus dem limitierenden Reaktanten bestimmt. Im Zähler steht das trockene, gereinigte Produkt, das du wirklich gewonnen hast.
Über 100 % ist Rechnung, nicht Chemie
12 g von möglichen 10 g ergeben 120 %, und der Rechner zeigt das, statt es zu verstecken. So ein Wert bedeutet fast immer feuchtes oder verunreinigtes Produkt oder eine falsch gerechnete theoretische Ausbeute.
Beide Mengen brauchen dieselbe Einheit
Gramm und Gramm oder Mol und Mol — als Verhältnis kürzt sich die Einheit weg, gemischt bleibt eine sinnlose Zahl. Auch der Maßstab fällt heraus: 8,5 von 10 und 0,85 von 1 ergeben beide 85 %.
Unter 100 % ist der Normalfall
Nebenprodukte entstehen, Gleichgewichte setzen nie vollständig um, und Material bleibt an Glasgeräten und beim Umkristallisieren zurück. Für eine mehrstufige Synthese gelten 70–90 % oft als gut.
Häufig falsch verstanden
Eine Ausbeute über 100 % heißt, die Reaktion lief besser als erwartet.
Die Chemie gibt das nicht her. Fast immer ist das Produkt noch feucht vom Lösungsmittel oder verunreinigt, oder die theoretische Ausbeute wurde falsch gerechnet.
Gramm im Zähler und Mol im Nenner gehen auch.
Nur gleiche Einheiten kürzen sich aus dem Verhältnis heraus. Gemischt bleibt eine Zahl, die nichts bedeutet.
Eine Ausbeute unter 100 % heißt, im Kolben ist etwas schiefgegangen.
Echte Reaktionen verlieren bei jedem Schritt Produkt, deshalb gelten für eine mehrstufige Synthese 70–90 % oft als gut.
Das Produkt wird direkt nach der Reaktion gewogen.
Gewogen wird es trocken und gereinigt. Restlösungsmittel treibt die Zahl nach oben und ist der übliche Grund für eine Ausbeute über 100 %.
Referenztabelle
| Tatsächlich, theoretisch | Wie der Ansatz aussah | Ausbeute in Prozent |
|---|---|---|
| 0, 10 | nichts gewonnen | 0,00 |
| 15,2, 20 | eine verlustreiche mehrstufige Synthese | 76,00 |
| 8,5, 10 | ein guter gewöhnlicher Ansatz | 85,00 |
| 0,85, 1 | dasselbe Verhältnis im kleineren Maßstab | 85,00 |
| 9, 10 | eine saubere Reaktion | 90,00 |
| 12, 10 | unmöglich — auf Lösungsmittel oder Verunreinigung prüfen | 120,00 |
Fragen
Wie berechne ich die prozentuale Ausbeute?
Teile die tatsächliche Ausbeute durch die theoretische und multipliziere mit 100. 8,5 g gewonnen bei einem Maximum von 10 g ergeben 85 %.
Was ist der Unterschied zwischen tatsächlicher und theoretischer Ausbeute?
Die theoretische Ausbeute ist das Höchste, was die Reaktion hergeben könnte, stöchiometrisch aus dem limitierenden Reaktanten bestimmt. Die tatsächliche Ausbeute ist das, was du wirklich gewonnen hast, und sie liegt fast immer darunter — wegen Nebenreaktionen und Verlusten an Glasgeräten und Filtern.
Kann die Ausbeute über 100 % liegen?
Die Rechnung zeigt es, die Chemie gibt es nicht her. Ein Wert über 100 % bedeutet fast immer, dass das Produkt noch feucht vom Lösungsmittel ist, Verunreinigungen enthält oder die theoretische Ausbeute falsch gerechnet wurde.
Warum liegt die Ausbeute meist unter 100 %?
Echte Reaktionen verlieren bei jedem Schritt Produkt: Nebenprodukte entstehen, Gleichgewichte setzen nie vollständig um, und Material bleibt an Glasgeräten und beim Umkristallisieren zurück. Für eine mehrstufige Synthese gelten 70–90 % oft als gut.
Welche Einheiten soll ich nehmen?
Für beide dieselbe — Gramm und Gramm oder Mol und Mol. Weil es ein Verhältnis ist, kürzen sich die Einheiten; gemischt ergeben sie eine sinnlose Zahl.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.