Fall 1
- Molenbruch x (0 bis 1)
- 0.21
- Gesamtdruck (kPa)
- 101.325kPa
21,278kPa
Mit diesen Werten öffnenPartialdruck-Rechner
21,278kPa
Ergebnis: 21,278 kPaDaltonsches Gesetz: ein Gas trägt seinen Molenbruch am Gesamtdruck bei. Sauerstoff mit einem Molenbruch von 0,21 in Luft bei 101,325 kPa hat einen Partialdruck von 21,278 kPa. Der Molenbruch hat keine Einheit, das Ergebnis kommt also in der Einheit heraus, die du eingetragen hast.
Die Zahlen auf einen Blick
Festgehalten: Molenbruch x (0 bis 1) 0,2100.
| Gesamtdruck (kPa) (kPa) | Ergebnis (kPa) |
|---|---|
| 0,000 | 0,000 |
| 50,000 | 10,500 |
| 100,000 | 21,000 |
| 101,325Dein Wert | 21,278 |
| 150,000 | 31,500 |
| 200,000 | 42,000 |
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Molenbruch x (0 bis 1)
- 0.78
- Gesamtdruck (kPa)
- 101.325kPa
79,034kPa
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Molenbruch x (0 bis 1)
- 0.5
- Gesamtdruck (kPa)
- 200kPa
100,000kPa
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
P_i = x × P_gesamt
- SchrittDen Molenbruch des Gases eintragen — seinen Anteil an allen Teilchen, von 0 bis 1.
- SchrittDen Gesamtdruck der Mischung eintragen; Luft auf Meereshöhe hat 101,325 kPa.
- ErgebnisDen Partialdruck in derselben Einheit wie den Gesamtdruck ablesen.
Referenztabelle
| Molenbruch, Gesamtdruck | Das Gas | Partialdruck in kPa |
|---|---|---|
| 0, 101,325 | ein Gas, das nicht in der Mischung ist | 0,000 |
| 0,21, 101,325 | Sauerstoff in trockener Luft auf Meereshöhe | 21,278 |
| 0,78, 101,325 | Stickstoff in trockener Luft auf Meereshöhe | 79,034 |
| 0,5, 200 | die Hälfte einer Mischung bei 200 kPa | 100,000 |
| 1, 101,325 | ein reines Gas — der ganze Druck | 101,325 |
Fragen
Wie berechne ich den Partialdruck?
Multipliziere den Molenbruch des Gases mit dem Gesamtdruck der Mischung: P_i = x × P_gesamt. Sauerstoff mit x = 0,21 in Luft bei 101,325 kPa ergibt 21,278 kPa.
Was besagt das Daltonsche Gesetz?
Der Gesamtdruck einer Mischung nicht reagierender Gase ist die Summe der Drücke, die jedes Gas allein ausüben würde. Das heißt zugleich, dass jedes Gas seinen Molenbruch am Gesamtdruck bekommt und alle Partialdrücke zusammen wieder den Gesamtdruck ergeben.
Was ist der Molenbruch hier?
Die Stoffmenge dieses einen Gases geteilt durch die Stoffmenge aller Gase, eine Zahl zwischen 0 und 1. Trockene Luft besteht zu etwa 0,78 aus Stickstoff und zu 0,21 aus Sauerstoff.
In welcher Einheit steht das Ergebnis?
In der eingetragenen, denn der Molenbruch ist dimensionslos. Der Normdruck beträgt 101,325 kPa, das sind 1 atm oder 760 mmHg.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.