Fall 1
- Zugeführte Wärmeenergie
- 4184J
- Erwärmte Masse
- 1kg
- Temperaturanstieg
- 1K
4.184,00J/(kg·K)
Mit diesen Werten öffnenRechner für spezifische Wärmekapazität
4.184,00J/(kg·K)
Ergebnis: 4.184,00 J/(kg·K)Die spezifische Wärmekapazität ist die Energie, die ein Kilogramm eines Stoffes je Kelvin braucht: c = Q ÷ (m × ΔT). Der Anstieg ist eine Differenz, Kelvin und Grad Celsius ergeben also dieselbe Zahl. Wasser liegt nahe 4184 J/(kg·K) und damit sehr hoch; Metalle liegen fünf- bis zehnmal darunter.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Zugeführte Wärmeenergie
- 4500J
- Erwärmte Masse
- 0.5kg
- Temperaturanstieg
- 10K
900,00J/(kg·K)
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Zugeführte Wärmeenergie
- 225000J
- Erwärmte Masse
- 10kg
- Temperaturanstieg
- 50K
450,00J/(kg·K)
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
c = Q ÷ (m × ΔT)
- SchrittDie zugeführte Wärmeenergie in Joule eintragen.
- SchrittDie Masse der Probe in Kilogramm eintragen.
- SchrittDen Temperaturanstieg in Kelvin oder Grad Celsius eintragen.
- ErgebnisDie spezifische Wärmekapazität in Joule pro Kilogramm und Kelvin ablesen.
Referenztabelle
| Wärme, Masse, Anstieg | Nahe an diesem Stoff | J/(kg·K) |
|---|---|---|
| 100, 0,25, 8 | unter jedem gängigen Feststoff | 50,00 |
| 28912,5, 3, 25 | Kupfer, etwa 390 | 385,50 |
| 225000, 10, 50 | Eisen und Stahl, etwa 450 | 450,00 |
| 4500, 0,5, 10 | Aluminium, etwa 910 | 900,00 |
| 4184, 1, 1 | flüssiges Wasser nahe 20 °C | 4184,00 |
| 41840, 2, 5 | flüssiges Wasser nahe 20 °C | 4184,00 |
Fragen
Wie berechne ich die spezifische Wärmekapazität?
Teile die Wärmeenergie durch Masse mal Temperaturänderung: c = Q ÷ (m × ΔT). 4184 J für 1 kg Wasser, das sich um 1 K erwärmt, ergeben 4184 J/(kg·K).
Was ist die spezifische Wärmekapazität?
Sie ist die Wärmeenergie, die ein Kilogramm eines Stoffes braucht, um sich um ein Kelvin zu erwärmen, in J/(kg·K). Anders als die Wärmekapazität hängt sie nicht davon ab, wie viel Material da ist, sondern nur davon, welches.
Warum ist der Wert von Wasser so hoch?
Wasser liegt nahe 4184 J/(kg·K) und damit höher als fast jeder Alltagsstoff, weil seine Wasserstoffbrücken Energie aufnehmen, bevor die Temperatur steigt. Deshalb mildern Ozeane das Klima, und deshalb dauert ein Topf Wasser so lange.
Hat Wasser 4184 oder 4186 J/(kg·K)?
Beide Zahlen sind im Umlauf und beide stimmen, nur bei verschiedenen Temperaturen: 4184 passt zu flüssigem Wasser nahe 20 °C, 4186 zu Wasser nahe 15 °C. Der Rechner nimmt keinen der beiden an — du gibst Energie, Masse und Anstieg ein, und er liefert, was daraus folgt.
Was unterscheidet sie von der Wärmekapazität?
Die spezifische Wärmekapazität gilt je Kilogramm und gehört zum Stoff, die Wärmekapazität in J/K gehört zu einem bestimmten Objekt. Multipliziere die spezifische Wärmekapazität mit der Masse, um die Wärmekapazität dieses Objekts zu erhalten.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.