Fall 1
- Enthalpieänderung ΔH
- -100000J/mol
- Absolute Temperatur T
- 298.15K
- Entropieänderung ΔS
- 50J/(mol·K)
-114.907,50J/mol
Mit diesen Werten öffnenGibbs-Energie-Rechner
-114.907,50J/mol
Ergebnis: -114.907,50 J/molΔG = ΔH − T × ΔS entscheidet, ob eine Reaktion von selbst abläuft: negativ heißt freiwillig, null heißt Gleichgewicht, positiv heißt, es braucht Energie von außen. Die Temperatur muss absolut sein — 25 °C sind 298,15 K, und stattdessen 25 einzutragen ist hier der häufigste Fehler.
Die Zahlen auf einen Blick
Festgehalten: Enthalpieänderung ΔH -100.000,00 J/mol, Absolute Temperatur T 298,15 K.
| Entropieänderung ΔS (J/(mol·K)) | Ergebnis (J/mol) |
|---|---|
| 0,00 | -100.000,00 |
| 20,00 | -105.963,00 |
| 40,00 | -111.926,00 |
| 50,00Dein Wert | -114.907,50 |
| 60,00 | -117.889,00 |
| 80,00 | -123.852,00 |
| 100,00 | -129.815,00 |
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Enthalpieänderung ΔH
- 100000J/mol
- Absolute Temperatur T
- 1000K
- Entropieänderung ΔS
- 200J/(mol·K)
-100.000,00J/mol
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Enthalpieänderung ΔH
- 50000J/mol
- Absolute Temperatur T
- 298.15K
- Entropieänderung ΔS
- -100J/(mol·K)
79.815,00J/mol
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
ΔG = ΔH − T × ΔS
- SchrittDie Enthalpieänderung in J/mol eintragen; negativ heißt exotherm.
- SchrittDie absolute Temperatur in Kelvin eintragen — Celsius plus 273,15.
- SchrittDie Entropieänderung in J/(mol·K) eintragen; negativ heißt, die Unordnung sinkt.
- ErgebnisΔG in J/mol ablesen; geteilt durch 1000 sind es kJ/mol.
Referenztabelle
| ΔH, T, ΔS | Was das heißt | ΔG in J/mol |
|---|---|---|
| -100000, 298,15, 50 | exotherm und freiwillig | -114907,50 |
| 100000, 1000, 200 | endotherm, freiwillig erst heiß | -100000,00 |
| -80000, 200, -50 | freiwillig, solange es kalt bleibt | -70000,00 |
| -50000, 0, 100 | am absoluten Nullpunkt bleibt nur ΔH | -50000,00 |
| 1,5, 2, 0,25 | Einheitenprobe der Formel | 1,00 |
| 50000, 298,15, -100 | bei keiner Temperatur freiwillig | 79815,00 |
Fragen
Wie berechne ich die Änderung der freien Enthalpie?
Ziehe Temperatur mal Entropieänderung von der Enthalpieänderung ab: ΔG = ΔH − T × ΔS. Mit ΔH = −100000 J/mol, T = 298,15 K und ΔS = 50 J/(mol·K) sind das −114907,5 J/mol.
Muss die Temperatur in Kelvin stehen?
Ja, und das ist das eine Feld dieses Rechners, in dem Celsius wirklich falsch ist. T steht als Faktor vor ΔS und braucht deshalb die absolute Skala: 25 °C sind 298,15 K, und eine eingetragene 25 verschiebt das Ergebnis um mehr als 13000 J/mol.
Was bedeutet ein negatives oder positives ΔG?
Negativ heißt, die Reaktion läuft freiwillig ab und setzt freie Energie frei; positiv heißt, ohne Energiezufuhr passiert nichts. Bei genau null steht die Reaktion im Gleichgewicht, ohne Nettoänderung in eine der beiden Richtungen.
Warum entscheidet die Temperatur über den freiwilligen Ablauf?
Weil der Entropieterm T × ΔS mit der Temperatur wächst, ΔH aber nicht. Eine endotherme Reaktion mit steigender Entropie läuft erst freiwillig, wenn T × ΔS größer wird als ΔH, und eine Reaktion mit sinkender Entropie kann beim Erwärmen aufhören, freiwillig zu sein.
J/mol oder kJ/mol?
Dieser Rechner bleibt durchgehend bei Joule: ΔH in J/mol, ΔS in J/(mol·K), ΔG in J/mol. Tabellen führen ΔH oft in kJ/mol direkt neben ΔS in J/(mol·K) — ein so angegebenes ΔH vor der Eingabe mit 1000 multiplizieren.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.