Fall 1
- Wasserstoffionen-Konzentration [H⁺]
- 1e-7mol/L
7,00
Mit diesen Werten öffnenpH-Wert-Rechner
7,00pH
Ergebnis: 7,00 pHDer pH-Wert ist der negative Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration: pH = −log₁₀([H⁺]), mit [H⁺] in mol/L. Neutrales Wasser liegt bei 1 × 10⁻⁷ mol/L und ergibt pH 7. Jede ganze pH-Einheit ist eine zehnfache Änderung von [H⁺], und bei 25 °C gilt pOH = 14 − pH.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Wasserstoffionen-Konzentration [H⁺]
- 0.001mol/L
3,00
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Wasserstoffionen-Konzentration [H⁺]
- 0.0000316mol/L
4,50
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
pH = −log₁₀([H⁺])
- SchrittWasserstoffionen-Konzentration in Mol pro Liter eintragen.
- SchrittpH-Wert ablesen — unter 7 sauer, 7 neutral, über 7 basisch.
- ErgebnisFür den pOH-Wert bei 25 °C den pH-Wert von 14 abziehen.
Was die Zahl bedeutet
Eine pH-Einheit ist der Faktor zehn
Die Skala ist logarithmisch: pH 5 ist nicht etwas saurer als pH 6, sondern zehnmal so sauer. Zwei Stufen, etwa von pH 3 auf pH 5, sind schon der Faktor hundert bei [H⁺].
pOH = 14 − pH gilt bei 25 °C
Die 14 ist das Ionenprodukt des Wassers, eine gemessene Größe, die sich mit der Temperatur verschiebt. Bei 0,001 mol/L ist der pH-Wert 3 und der pOH-Wert 11.
Streng die Aktivität, nicht die Konzentration
Der pH-Wert ist über die Aktivität der Wasserstoffionen definiert. In verdünnter Lösung fallen Aktivität und Konzentration zusammen, in konzentrierter nicht.
mol/L eintragen, und niemals null
Das Feld nimmt Mol pro Liter, von 1 × 10⁻¹⁴ bis 10. Null ist ausgeschlossen, weil der Logarithmus von null nicht definiert ist.
Häufig falsch verstanden
pH 5 ist etwas saurer als pH 6.
Er ist zehnmal so sauer. Jede ganze pH-Einheit ist eine zehnfache Änderung von [H⁺].
pOH = 14 − pH gilt immer.
Die Beziehung gilt in verdünnter wässriger Lösung bei 25 °C. Die 14 ist das Ionenprodukt des Wassers und verschiebt sich mit der Temperatur.
Eine Konzentration von 0 mol/L ergibt pH 0.
Der Logarithmus von null ist nicht definiert, das Feld beginnt deshalb bei 1 × 10⁻¹⁴ mol/L. pH 0 gehört stattdessen zu 1 mol/L.
Referenztabelle
| [H⁺] in mol/L | pOH bei 25 °C | pH-Wert |
|---|---|---|
| 0,1 | 13 | 1,00 |
| 0,001 | 11 | 3,00 |
| 0,0001 | 10 | 4,00 |
| 0,0000316 | 9,50 | 4,50 |
| 0,0000001 | 7 | 7,00 |
| 0,00000000001 | 3 | 11,00 |
Fragen
Wie berechne ich den pH-Wert?
Bilde den negativen Zehnerlogarithmus der Wasserstoffionen-Konzentration: pH = −log₁₀([H⁺]), mit [H⁺] in Mol pro Liter. Eine Lösung mit 0,001 mol/L hat pH 3, und ihr pOH-Wert ist 14 − 3 = 11.
Was ist der pH-Wert?
Der pH-Wert misst, wie sauer oder basisch eine wässrige Lösung ist, üblicherweise auf einer Skala von 0 bis 14. Ein Wert von 7 ist neutral, unter 7 sauer und über 7 basisch.
Warum ist die pH-Skala logarithmisch?
Weil Wasserstoffionen-Konzentrationen rund vierzehn Zehnerpotenzen abdecken, von etwa 1 mol/L bis hinunter zu 10⁻¹⁴ mol/L. Der Zehnerlogarithmus staucht das auf eine lesbare Skala, sodass jede ganze pH-Einheit einer zehnfachen Änderung von [H⁺] entspricht.
Was unterscheidet pH-Wert und pOH-Wert?
Der pH-Wert misst die Wasserstoffionen-Konzentration, der pOH-Wert die Hydroxidionen-Konzentration. In verdünnter wässriger Lösung bei 25 °C ergeben sie zusammen 14, also pOH = 14 − pH. Diese 14 ist das Ionenprodukt des Wassers und verschiebt sich mit der Temperatur.
Welche Einheit hat die Konzentration?
Mol pro Liter. Reines, neutrales Wasser liegt bei 1 × 10⁻⁷ mol/L und ergibt pH 7; die Konzentration muss größer als null sein, weil der Logarithmus von null nicht definiert ist. Der pH-Wert selbst trägt keine Einheit.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.