Fall 1
- Masse der Probe
- 18g
- Molare Masse
- 18.015g/mol
0,999167mol
Mit diesen Werten öffnenStoffmenge-Rechner
0,999167mol
Ergebnis: 0,999167 molTeile die Masse durch die molare Masse: n = m ÷ M — Gramm durch Gramm pro Mol ergibt Mol. 18 g Wasser bei 18,015 g/mol sind 0,999167 mol, also fast genau ein Mol. Kilogramm oder Milligramm rechnest du vorher in Gramm um, sonst liegt das Ergebnis um den Faktor 1000 daneben.
Beispiele durchgerechnet
Fall 2
- Masse der Probe
- 58.44g
- Molare Masse
- 58.44g/mol
1,000000mol
Mit diesen Werten öffnenFall 3
- Masse der Probe
- 100g
- Molare Masse
- 18.015g/mol
5,550930mol
Mit diesen Werten öffnenSo wird gerechnet
n = m ÷ M
- SchrittDie Masse deiner Probe in Gramm eintragen.
- SchrittDie molare Masse in Gramm pro Mol eintragen, aus der Formel addiert.
- ErgebnisDie Stoffmenge in Mol ablesen.
Was die Zahl bedeutet
Gramm und Gramm pro Mol, sonst nichts
Die Gramm kürzen sich nur, wenn die Masse in Gramm und die molare Masse in g/mol steht. Kilogramm oder Milligramm liefern ein Ergebnis, das um den Faktor 1000 danebenliegt, ohne dass etwas auffällt.
Die molare Masse bringst du selbst mit
Es gibt hier keine Stoffliste; das zweite Feld nimmt die molare Masse, die du aus der Formel addierst. Wasser ergibt 2 × 1,008 + 15,999 ≈ 18,015 g/mol, Kochsalz rund 58,44 g/mol.
Woher die runde 18 für Wasser kommt
18 g Wasser bei 18,015 g/mol sind 0,999167 mol, also fast genau ein Mol. Bei gerundeten 18 g/mol sind 9 g exakt ein halbes Mol.
Von Mol zur Teilchenzahl
Multipliziere das Ergebnis mit der Avogadro-Konstante, 6,02214076 × 10²³ pro Mol. 0,5 mol enthalten damit etwa 3,011 × 10²³ Moleküle.
Häufig falsch verstanden
n = m × M — Masse mal molare Masse.
Es ist eine Division, n = m ÷ M. 9 g bei 18 g/mol sind 0,5 mol, multipliziert kämen 162 heraus.
Meine Probe wiegt 0,1 kg, also trage ich 0,1 ein.
Erst in Gramm umrechnen: 0,1 kg sind 100 g, was bei 18,015 g/mol 5,550930 mol ergibt.
18 g Wasser sind genau ein Mol.
Es sind 0,999167 mol. Ein Mol Wasser wiegt 18,015 g; die runde 18 ist eine Bequemlichkeit.
Referenztabelle
| Masse (g), molare Masse (g/mol) | Stoff | Stoffmenge (mol) |
|---|---|---|
| 9, 18 | Wasser, gerundete molare Masse | 0,500000 |
| 18, 18,015 | Wasser | 0,999167 |
| 44, 44,01 | Kohlendioxid | 0,999773 |
| 58,44, 58,44 | Natriumchlorid | 1,000000 |
| 100, 18,015 | Wasser | 5,550930 |
Fragen
Wie berechne ich die Stoffmenge in Mol?
Teile die Masse deiner Probe durch die molare Masse des Stoffs: n = m ÷ M. Verwende Gramm für die Masse und Gramm pro Mol für die molare Masse. Beispiel: 18 g Wasser bei 18,015 g/mol sind 0,999167 mol.
Was ist ein Mol in der Chemie?
Das Mol ist die SI-Einheit für die Stoffmenge, und ein Mol enthält genau 6,02214076 × 10²³ Teilchen — Atome, Moleküle oder Formeleinheiten. Diese Zahl ist die Avogadro-Konstante und seit 2019 per Definition festgelegt.
Was ist die molare Masse und wie finde ich sie?
Die molare Masse ist die Masse eines Mols in Gramm pro Mol. Addiere die Standard-Atomgewichte aller Atome der Formel: Wasser ergibt 2 × 1,008 + 15,999 ≈ 18,015 g/mol, Kochsalz rund 58,44 g/mol.
Wie rechne ich Mol in eine Teilchenzahl um?
Multipliziere die Stoffmenge mit der Avogadro-Konstante: Teilchen = n × 6,022 × 10²³. 0,5 mol enthalten also etwa 3,011 × 10²³ Moleküle.
Welche Einheiten muss ich verwenden?
Gramm für die Masse und Gramm pro Mol für die molare Masse — dann kürzen sich die Gramm und es bleibt Mol übrig. Eine Masse in Kilogramm oder Milligramm musst du vorher umrechnen, sonst liegt das Ergebnis um den Faktor 1000 daneben.
Quellen und letzte Prüfung
Information, keine Fachberatung.